中和缓蚀剂的化学原理

中和缓蚀剂的化学原理

缓蚀剂是以适当的浓度和形式存在于环境(介质)中时，可以防止或减缓材料腐蚀的化学物质或复合物，因此缓蚀剂也可以称为腐蚀剂。它的用量很小(0.1%～1%)，但。这种保护金属的方法称缓蚀剂保护。缓蚀剂用于中性介质(锅炉用水、循环冷却水)、酸性介质(除锅垢的盐酸，电镀前镀件除锈用的酸浸溶液)和气体介质(气相缓蚀剂)。缓蚀剂包括加氢缓蚀剂、焦化缓蚀剂、油气田缓蚀剂等。

浅析缓蚀剂的电化学机理：

金属的腐蚀大多是金属表面发生原电池反应的结果，这也是造成浸蚀腐蚀   主要的因素，原电池反应包括阳极反应和阴极反应。如果缓蚀剂可以阳极、阴极反应中的任何一个或两个，原电池反应将减缓，金属的腐蚀速度就会减慢。我们把能够阳极反应的缓蚀剂称为阳极型缓蚀剂;能够阴极反应的缓蚀剂称为阴极型缓蚀剂;而既能阳极反应又能阴极反应的缓蚀剂称为混合型缓蚀剂。

重铬酸钾、铬酸钾、亚硝酸钠、硝酸钠、高锰酸钾、磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐、碳酸盐、苯甲酸盐、肉桂酸盐等都属于阳极型缓蚀剂。阳极型缓蚀剂对阳极过程的影响是：①在金属表面生成薄的氧化膜，把金属和腐蚀介质隔离开来;②因特性吸附金属离子化过程;③使金属电极电位达到钝化电位。

阴极型缓蚀剂主要通过以下作用实现缓蚀：①提高阴极反应的过电位.有时阴离子缓蚀剂通过提高氢离子放电的过电位氢离子放电反应，例如，Na2C03、三乙醇胺等碱性缓蚀剂都可以中和水中的酸性物质，降低氢离子浓度，提高析氢过电位，使氢离子在金属表面的还原受阻，减缓腐蚀;②在金属表面形成化合物膜，如缓蚀剂中的低分子胺及其衍生物，都可以在金属表面阴极区形成多分子层，使去极化剂难以达到金属表面而减缓腐蚀;③吸收水中的溶解氧，降低腐蚀反应中阴极反应物--02的浓度，从而减缓金属的腐蚀。

混合型缓蚀剂对腐蚀电化学过程的影响主要表现在：①与阳极反应产物反应生成不溶物，这些不溶物紧密地沉积在金属表面起到缓蚀的作用，磷酸盐如Na3P04、Na2HP04对铁、镁、铝等的缓蚀就属于这一类型;②形成胶体物质，能够形成复杂胶体体系的化合物可作为的缓蚀剂，例如Na2Si03等;③在金属表面吸附，形成吸附膜达到缓蚀的目的，明胶、阿拉伯树胶等可以在铝表面吸附，吡啶及胺类可以在镁及镁合金表面吸附，故都可以起到缓蚀的作用。